题目内容
在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g)
SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：
(1)化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)；
(2)经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L；
(3)整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率由__________%变为___________%。
(4)计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。
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