题目内容

有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（ ）

A．分子个数：③＞④＞①=② B．原子个数：③＞④＞①＞②

C．体积：③＞④＞①=② D．质量：③＞①＞④＞②

练习册系列答案
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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )

甲．在500℃时，SO2和O2各10 mol反应

乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙．在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁．在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

I、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v=__________．

（2）升高温度， K值将__________；容器中气体的平均相对分子质量将__________．（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________

a．v（SO3）=2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变

（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为__________

A． a B． b C． c D． d．

II、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v（B）=0.0125mol·L-1·s-1，A、C均为0.2mol。则

（1）V（A） =____________

（2）反应前A有_________mol

（3）B的转化率为____________

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．

①试判断：肯定存在的物质有__________；肯定不存在的物质有_________；可能存在的物质有__________．

②写出第（3）步反应的离子方程式_____________________

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu

某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减小的反应 D．熵增大效应大于能量效应

镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的盐酸中，标准状况下，放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液，充分反应后，最终产生白色沉淀。

下列有关说法不正确的是( )

A、5.1 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为2.4g、2.7g

B、若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的浓度至少为1.2mol/L

C、生成沉淀的最大质量为13.6 g

D、溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

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