Question

（7分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为：H2C2O4·xH2O CO↑＋CO2↑＋（x+1）H2O，将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。

Ⅰ、下图是除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题。

（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是 。

（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置，④继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是 。

A．④②①③ B．①②③ C．②④①③ D．②④③

Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：

①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。

（2）判断滴定终点的方法是 。若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是 。

（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是 （填选项）

A．滴定结束时俯视读数

B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴

C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液

D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液

Answer 1

（7分）

Ⅰ、（1）NaOH溶液（1分）（2）C（1分）

Ⅱ、（1）酸式滴定管（1分）

（2）锥形瓶中溶液刚好出现紫色且半分钟内不褪色。（1分）

－5（2分）

（3）A（1分）

【解析】

试题分析：I、（1）根据题意，除去气体中的二氧化碳气体应使用氢氧化钠溶液，所以甲中盛放NaOH溶液，乙装置的目的是干燥CO，则乙中盛放浓硫酸；

（2）因为灼热的Cu易被空气中的氧气再次氧化，所以先熄灭酒精灯，继续通入气体至两通管冷却止，停止通气，最后拆卸装置，所以CuO全部被还原后停止实验操作顺序是②④①③，答案选C；

II、（1）高锰酸钾的氧化性强，所以不能用碱式滴定管盛放，易腐蚀胶管，所以用酸式滴定管盛放；

（2）高锰酸钾的溶液为紫色，当达到滴定终点时，滴加一滴高锰酸钾则溶液变为紫色，半分钟内不褪色，证明到达滴定终点；

消耗高锰酸钾溶液的体积是（b-a）mL，根据反应的化学方程式可知100mL原溶液中草酸的物质的量是（b-a）×10-3L×cmol/L×5/2×100/25=0.01c(b-a)mol，所以0.01c(b-a)mol×（90+18x）g/mol=wg，解得x=－5；

（3）A．滴定结束时俯视读数，会使读数偏小，则（b-a）偏小，x值偏大，错误；B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴,则（b-a）偏大，x偏小，错误；C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液，对实验结果无影响，错误；D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液，造成消耗高锰酸钾溶液偏大，（b-a）偏大，x偏小，错误，答案选A。

考点：考查对滴定实验的分析判断、计算、误差的分析