题目内容
（8分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：
原子或分子结构、单质或化合物相关信息 | |
X | 含X元素的物质焰颜色反应为黄色 |
Y | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质 |
Z | Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 |
M | M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期 |
（1）X元素在周期表的位置是 ；
（2）1个Y单质分子中含 对个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 。
（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为 ，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 ．
（8分）（1）第三周期第IA族；（1 分）
（2）3（1 分）;
（3）2Mg+CO2
2MgO+C （2 分）（无条件扣1分）
（4）
（2分） 4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（2 分）
【解析】
试题分析：Na的焰色反应为红色，所以X是Na元素；氮气可有分离液态空气而得到，所以Y是N元素；Z的最外层有2个电子，易失去2个电子形成8电子结构的离子，所以Z是Mg元素；M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则最外层电子数是6，M与X处于同一周期，都是第三周期，所以M是S元素。
（1）Na位于元素周期表的第三周期第IA族；
（2）氮气分子中，N与N原子之间形成3对共用电子对；
（3）Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；
（4）根据题意，Na2S与氧气反应生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，过氧化钠是离子化合物，所以Na2S2的电子式与过氧化钠相似，为；硫化钠与氧气、水反应，生成氢氧化钠和Na2S2，化学方程式为4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。
考点：考查元素的推断，元素的位置及物质结构的判断，化学方程式的书写
53随堂测系列答案（12分）
（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 | Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。
A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
CO↑＋CO2↑＋（x+1）H2O，将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
具有健脾作用。下列有关说法正确的是