题目内容
用石墨电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极都得到11.2L气体（标准状况），此混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、0.8mol/L |
| C、1mol/L |
| D、1.5mol/L |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解．
解答：
解：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=
=0.5mol，
溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需电子为4×0.5mol=2mol；
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度c=
=1mol/L，
故选C．
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
溶液中阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.5molO2，需电子为4×0.5mol=2mol；
阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，生成0.5molH2，需0.5mol×2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度c=
| 0.5mol |
| 0.5L |
故选C．
点评：本题考查了电极原理的计算应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，明确电极的放电顺序为解答该题的关键，题目难度中等．
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下列离子方程式中，表达正确的是（ ）
| A、向Mg（HCO3）2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2++2 HCO3-+Ca2++2 OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
| B、将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3- |
| C、明矾净水原理 Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+ |
| D、硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O |
个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物．推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害．有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极．下列判断错误的是（ ）
| A、推销商做实验时，用铁棒作阳极 |
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| C、铝棒电极发生的电极反应为Al-3e-═Al3+ |
| D、电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物 |
下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的是（ ）
A、 制取少量蒸馏水 |
B、 实验室制取CO2 |
C、 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 |
D、 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 |
某元素同位素的单质
Xc，极易形成
Xn-，下列说法不正确的是（ ）
b a |
b a |
| A、此气体分子中含有的中子数为b-a | ||
| B、此元素的离子中含有的电子数为a+n | ||
| C、此气体分子中含有的质子数为c（a+n） | ||
D、一个该同位素原子的质量约为
|
以下有关电化学知识说法正确的是（ ）
| A、电解池中阳极失去电子，发生还原反应 |
| B、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1--2e一=C12↑ |
| C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| D、在镀件上镀银时，阳极为镀件，电解质溶液为AgNO3溶液 |
仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液．下列试剂中不能选用的是（ ）
| A、溴水 |
| B、NaOH溶液 |
| C、酸性KMnO4溶液 |
| D、FeCl3溶液 |