溴化钙可用作阻燃剂.制冷剂.具有易溶于水.易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al3+.Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下: 完成下列填空: (1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%.若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml.所需的玻璃仪器有玻璃棒.烧杯.量筒. ▲ . ▲ . (2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+.步骤Ⅱ加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 ▲ 、 ▲ 。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ▲ ，控制溶液的pH

约为8.0的目的是 ▲ 。步骤Ⅳ的目的是 ▲ 。

（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、

干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 ▲ （保留两位小数）。

②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 ▲ 。

(1）胶头滴管（1分）、 500ml容量瓶（1分）

（2）石灰水（1分），沉淀Al³⁺、Fe³⁺ （1分）除去过量的氢氧化钙。（1分）

（3）94% （2分）溴化钙吸水（1分）

练习册系列答案

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M^＋和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于[H^＋][OH^－]＝K_W，存在着[M^＋]·[X^－]＝K_sp的关系。一定温度下，将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为(　　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^－1 CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

将3 mol O₂加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t₁ s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　)

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在H⁺、Cu²^＋、CO₃²^－

B.不能确定原溶液是否含有K^＋、NO₃^－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L^－1

D. 原溶液确定含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋，且n(Mg²^＋)n(Al³^＋)n( NH₄^＋)＝112

已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N₂（g）+2CO₂（g）。下列说法不正确的是( )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高该反应的速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃,则这三者的关系是(　　)

A.V₁>V₂>V₃ B.V₁<V₂<V₃ C.V₁=V₂>V₃ D.V₁=V₂<V₃

I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞

D．将物质的量浓度为M mol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL。

E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL

回答下列问题：

（1）滴定达到终点的现象是；

（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

（3）该烧碱样品的纯度计算式是。

II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设计成一个原电池。该电池的正极材料为_____，其电极反应为__________________；电池中的电解质溶液可以选择。

实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积约为________。

(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有________。

A．酸性 B．还原性

C．氧化性 D．挥发性

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