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溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是   ▲    ，控制溶液的pH

约为8.0的目的是    ▲      。步骤Ⅳ的目的是           ▲          。

（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、

干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为   ▲   （保留两位小数）。

 ②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是        ▲               。


(1）胶头滴管（1分）、 500ml容量瓶 （1分）

（2）石灰水（1分），沉淀Al3+、Fe3+  （1分）  除去过量的氢氧化钙。（1分）

（3）94% （2分）    溴化钙吸水  （1分）


练习册系列答案
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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][OH－]＝KW，存在着[M＋]·[X－]＝Ksp的关系。一定温度下，将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为(　　)

①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3

A．①>②>③>④>⑤                    B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③                    D．④>③>⑤>②>①

将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　)

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－                  

B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝112

已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是(   )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高该反应的速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(　　)

A.V1>V2>V3    B.V1<V2<V3     C.V1=V2>V3        D.V1=V2<V3

I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞

D．将物质的量浓度为M mol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL。

E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

回答下列问题：

（1）滴定达到终点的现象是                                          ；

（2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响          （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

（3）该烧碱样品的纯度计算式是                          。

II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计成一个原电池。该电池的正极材料为_____，其电极反应为__________________；电池中的电解质溶液可以选择       。

实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积约为________。

(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有________。

A．酸性                              B．还原性

C．氧化性                            D．挥发性

                     

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