Question

下列操作不能达到目的是（　　）

选项	目的	操作
A．	配制100 mL 1.0 mol?L-1 CuSO4溶液	将25 g CuSO4?5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．	在溶液中将MnO4- 完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容；
B．二者溶解度受温度影响不同；
C．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低；
D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．

解答： 解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；
B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B正确；
C．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO₄^-完全转化为Mn²⁺，故C正确；
D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl₂溶液，观察是否出现白色浑浊可鉴别，故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、氧化还原反应等为解答的关键，侧重性质及应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．