题目内容
15．
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：（1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期，第IVB族；在元素周期表分区中属于d区元素；基态原子的价电子的轨道表示式为
；（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是BaTiO3．
分析 （1）质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，根据钛元素在周期表中的原子序数以及其原子结构来确定位置、基态原子的电子排布式；
（2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比即是分子中各元素原子的数目，据此写化学式．
解答 解：（1）2248Ti和2250Ti的质子数相同而中子数不同，是钛元素的不同原子，互为同位素，钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第、IVB族，在d区，基态原子的电子排布式为Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），所以价电子的轨道表示式为，
故答案为：同位素；四；IVB；d；；
（2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba：Ti：O=1：（8×$\frac{1}{8}$）：（12×$\frac{1}{4}$）=1：1：3，故分子式为：BaTiO3，
故答案为：BaTiO3．
点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布等知识点，侧重考查知识迁移及空间想象能力，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列有关碱金属的说法中，不正确的是（ ）
| A． | IA族元素都是碱金属元素 | B． | K的还原性强于Na | ||
| C． | Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色 | D． | Na在空气中燃烧时生成Na2O2 |
6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是（ ）
①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．
①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．
| A． | 全部都可以 | B． | 全部都不可以 | C． | ②③④ | D． | 仅①可以 |
3．下列叙述，错误的是（ ）
| A． | 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 | |
| B． | 反应A+B=C+D为吸热反应，则A的能量高于物质具有的能量 | |
| C． | 石墨转化为金刚石时要吸热，则说明石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 |
20．下列关于药品的说法不正确的是（ ）
| A． | 为提高成绩，可允许运动员在体育比赛中服用麻黄碱 | |
| B． | 毒品是指由于非医疗目的而反复使用使人产生成瘾性的药品，如吗啡、冰毒等 | |
| C． | 阿司匹林可以减轻感冒引起的头痛，但不能大量服用 | |
| D． | 用青霉素前一定要进行皮肤试验 |
