题目内容
6．下列事实可以说明元素甲的金属性一定比元素乙的金属性强的是（ ）①甲能与乙的盐溶液发生化学反应
②常温下，甲单质能与浓硝酸剧烈反应而乙单质却不能
③甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径
④甲、乙两短周期主族元素原子的电子层数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径．
| A． | 全部都可以 | B． | 全部都不可以 | C． | ②③④ | D． | 仅①可以 |
分析 ①铜与氯化铁溶液发生化学反应；
②铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能；
③氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径；
④钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠．
解答 解：①铜与氯化铁溶液发生化学反应，但铁比铜活泼，故错误；
②铜与浓硝酸剧烈反应，而铝不能，但铝比铜活泼，故错误；
③氢和钠的最外层有1个电子，且氢的原子半径小于钠的原子半径，氢是非金属而钠是金属，故错误；
④钠和镁电子层数相同，镁的原子半径小于钠，而钠比镁的金属性强，故错误；
故选B．
点评 本题考查金属的活泼性的问题，学生只要学会应用所学知识，列举反例就可以迅速解题，比较容易．
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16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图1所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是除去反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析．
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．
（1）如何检查该装置的气密性：将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水．
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
| 实验步骤 | 预期现象与结论 | |
| 步骤1 | 取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的3mol/LH2SO4，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用． | - |
| 步骤2 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN | 溶液变红色，则固体产物含+3价铁 |
| 步骤3 | 取少量步骤1中滤液于试管中，滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4 | 溶液紫色褪去，则固体产物含+2价铁 |
（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用图2的流程．其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL．（已知5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）其中加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+．实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为$\frac{250×5×56g/mol×0.010mol/L×V×1{0}^{-3}L}{25a}$×100%_（只列计算表达式）．
17．北京时间9月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球．“神舟”七号汇集了大量最新科技，发射火箭的常规推进剂为四氧化氮和偏二甲肼（C2H8N2），5.00g C2H8N2完全燃烧可放出212.5kJ热量．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 燃烧不一定有氧气参加，也不一定是放热反应 | |
| B． | 火箭点火后，喷出的红色火焰是金属的焰色反应产生的 | |
| C． | 火箭燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能，可能对环境产生污染 | |
| D． | 偏二甲肼燃烧的热化学方程式是：C2H8N2（g）+2N2O4（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2550kJ/mol |
14．某有机物样品3.1g完全燃烧，无论何种比例混合，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤后得到10g沉淀．该有机物样品可能是（ ）
①乙二醇 ②乙醇 ③乙醛 ④甲醇和丙三醇的混合物．
①乙二醇 ②乙醇 ③乙醛 ④甲醇和丙三醇的混合物．
| A． | ①② | B． | ① | C． | ①④ | D． | ④ |
1．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中三个碳原子可能处于同一直线上 | |
| B． | 全氟丙烷的电子式为： | |
| C． | 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 | |
| D． | 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子 |
11．分子式为：C7H8O3N2的有机物中符合：氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位的同分异构体数有（ ）
| A． | 12种 | B． | 10种 | C． | 6种 | D． | 4种 |
18．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl | |
| B． | 用图2所示装置由MgCl2溶液制备无水MgCl2晶体 | |
| C． | 用图3所示装置制取少量CO2气体 | |
| D． | 用图4所示装置除去溴苯中混有的少量Br2 |
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
；
16．欲配制下列各组离子的溶液，能够实现的是（ ）
| A． | Cu2+、Br-、HCO3-、AlO2- | B． | Fe3+、K+、SCN-、SO42- | ||
| C． | Fe2+、NO3-、HSO3-、Ag+ | D． | Na+、AlO2-、K+、C6H5O- |