题目内容
0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个H2SO4分子，含 mol氧原子．
【答案】分析：根据硫酸的物质的量可求出硫酸的质量，根据硫酸的分子式和氧原子个数可求出氧原子的物质的量．
解答：解：0.5mol硫酸的质量为：0.5mol×98g/mol=49g，
硫酸的分子个数为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，
氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol．
点评：本题要把握n=m/M，以及物质分子式与其所含原子个数的关系，要细心分析，不要出现错误，就能够得到分数．
解答：解：0.5mol硫酸的质量为：0.5mol×98g/mol=49g，
硫酸的分子个数为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，
氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol．
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有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（ ）
| A、0.5 mol?L-1 | B、0.75 mol?L-1 | C、1.5 mol?L-1 | D、1.0 mol?L-1 |
有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 | B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定 | C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ | D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 |