Question

（1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×10²⁴个氮气分子；④4℃时18g水；它们所含分子数最多的是

②

，所含原子数最多的是

②

，质量最大的是

③

，常温时体积最大的是

②

（填序号）．
（2）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为

5：4

，所含的硫原子数之比为

5：4

，所含的氧原子数之比为

5：6

．
（3）147g H₂SO₄的物质的量是

1.5mol

；0.5mol H₂SO₄的质量是

49

g，其中含有

1

mol H，含有

2

mol O；2mol H₂SO₄中含有H₂SO₄分子数为

2N_A

个，含氢原子数为

4N_A

个．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

结合物质的构成解答该题．

解答：解：（1）①n（CO₂）=

22g

44g/mol

=0.5mol，②n（H₂）=

8g

2g/mol

=4mol，③n（N₂）=

1.204×1024

6.02×1023/mol

=2mol，④n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，
则由n=

N

NA

可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；
四种气体所含原子数分别为①0.5mol×3=1.5mol，②4mol×2=8mol，③2mol×2=4mol，④1mo×3=3mol，则所含原子数最多的是②；
质量分别为①22g，②8g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，则质量最大的是③；
由n=

V

Vm

可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②，
故答案为：②；②；③；②；
（2）已知M（SO₂）=64g/mol，M（SO₃）=80g/mol，设质量都为mg，则等质量时，
n（SO₂）：n（SO₃）=

m

64

：

m

80

=5：4；
所含的硫原子数之比等于二者物质的量之比，为5：4；
所含的氧原子数之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4；5：4；5：6；
（3）n（H₂SO₄）=

147g

98g/mol

=1.5mol；
0.5mol H₂SO₄的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有1molH，2molO；
2mol H₂SO₄中含有H₂SO₄分子数为2mol×N_A/mol=2N_A，含氢原子数为4N_A，
故答案为：1.5mol；49；1；2；2N_A；4N_A．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．