题目内容
有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 | B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定 | C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ | D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1 |
分析：A、硫蒸气变化为硫固体放热；
B、物质能量越高越活泼，越不稳定；
C、浓硫酸溶解过程中放热；
D、2g氢气为1mol，依据热化学方程式和对应焓变书写热化学方程式；
B、物质能量越高越活泼，越不稳定；
C、浓硫酸溶解过程中放热；
D、2g氢气为1mol，依据热化学方程式和对应焓变书写热化学方程式；
解答：解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量更多，故A错误；
B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C错误；
D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故D错误；
故选C．
B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；
C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C错误；
D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
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故选C．
点评：本题考查了化学反应热量变化分析，热化学方程式书写方法，注意浓硫酸溶解放热，题目难度中等．
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