Question

3．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH₄）₂C₂O₄ ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、L、I都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，则C为N；D与L为同主族，则L为S，可推知I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；A与E同一主族，E原子序数比A至少大4，可推知E为Na；B、C、D为同一周期，应处于第二周期，E、F、G、L、I都处于第三周期，令F的最外层电子数为x，其质子数为10+x，则D原子最外层电子数为2x，质子数为2+2x，由于F的质子数比D多5，则有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F为Al、D为O，C的原子序数=28-8-13=7，则C为N；D与L为同主族，则L为S，可推知I是Cl，B与G同主族，结合原子序数可知，处于ⅣA族，故B为C、G为Si．
（1）非金属元素中，Si的非金属性最弱，则所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是SiH₄，电子层越多离子半径越大，相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：SiH₄；S^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，化合物为S₂Cl₂，其电子式为，
故答案为：；
（3）化合物Na₂O₂投入到化合物Na₂S的水溶液，生成沉淀为S，同时生成NaOH，反应离子方程式为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-，
故答案为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-；
（4）由H、C、N、O按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y为（NH₄）₂C₂O₄ ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：（NH₄）₂C₂O₄ ；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，根据原子结构、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重对基础知识的考查，注意对元素化合物性质的掌握，（4）为易错点，学生容易忽略草酸盐，题目难度中等．