[题目]甲乙丙丁戊是中学常见的无机物.他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去).下列说法错误的是A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色.则反应①②可能都属于氧化还原反应B. 常温下.若丙为无色气体.戊为红棕色气体.则甲.乙可能是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物.丁为水.则戊不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸.乙为MnO2.则戊可能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B. 常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲

D. 若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

【答案】B

【解析】试题分析：A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊（NaOH），故A正确；B．若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸，故B错误；C．若甲为硫磺燃烧产物（SO2），丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，故C正确；D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，故D正确。故选B。

练习册系列答案

Ⅰ：氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）。

（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是___________________。

（2）装置B的作用是___________________。

（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为。

（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式。

Ⅱ：制备HClO

（5）设计装置E代替上图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）。

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有、（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L－1（用含M、V的代数式表示）。

【题目】研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反应Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJmol-1 反应Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是_________________。

（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

（3）能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是_____________。

A．混合气体的平均相对分子质量不变

B．混合气体的密度不变

C．v（H2）正>v（CO）正

D．n（CO）/n（H2）不变

（4）在恒容密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________（填标号）。

A．降低反应温度

B．投料比不变，增加反应物的浓度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应span>）

（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为________（用a表示）。

②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为____________（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________（用P0表示，并化简）。

A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂

【题目】在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA

C． 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A. B. C. D.

【题目】已知在同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是

A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D. 等质量的甲和乙中所含原子个数之比为1∶1

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