Question

【题目】在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

Answer 1

【答案】

（1）

（2）①10.88g②0.25mol

【解析】

试题分析：（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为；

（2）n（Cl2）==0.125mol，

①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g1mol

m0.125mol

m=10.88g；

②MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化HCl

1mol2mol

0.125moln

n=0.25mol。