Question

9．在Na₂CO₃溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B． c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• D． c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）；
B．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性；
C．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，电离为主，水解程度相对较小；
D．Na₂CO₃ 为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性，但电离为主，水解生成的氢氧根离子浓度较小．

解答 解：A．Na₂CO₃为强碱弱酸盐完全电离：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-，碳酸根离子水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故A错误；
B．CO₃^2-水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）呈碱性，故B错误；
C．Na₂CO₃为强碱弱酸盐完全电离：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-，碳酸根离子水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离为主，水解程度相对较小，所以c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C正确；
D．Na₂CO₃ 为强碱弱酸盐，CO₃^2-水解导致溶液呈碱性，但电离Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-为主，CO₃^2-水解程度较小，水解生成的氢氧根离子浓度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，明确物质的性质和掌握盐类水解的规律是解本题关键，注意可溶性盐的电离大于弱根离子的水解，题目难度中等．