题目内容
17．核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（ ）| A． | 离子半径：Na+＞Al3+ | |
| B． | 铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡 | |
| C． | 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少 | |
| D． | 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 |
分析 A．核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小；
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，说明钠和水反应生成的氢氧化钠足以将金属铝溶解；
C．等质量的金属钠和金属铝，金属Al产生的氢气量多，铝钠合金与盐酸反应放出的H2越多，铝的质量分数越大；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，铝过量能置换出铜．
解答 解：A．核外电子数相同的，原子序数越大，半径越小，Na+＞Al3+，故A正确；
B．铝钠合金若投入一定的水中发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，只有当n（Al）≤n（Na）时，得到无色溶液，故B错误；
C．根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等质量的金属钠和金属铝，则金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，则铝的质量分数越大，故C错误；
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出氯化铜中的金属铜，故D正确．
故选BC．
点评 本题综合考查钠、铝的性质，注意根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑方程式进行判断是解答关键，题目难度中等．
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