Question

8．（1）11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中所含中子数为6N_A个，所含氢原子数和0.25mol CH₄所含的氢原子数相等．
（2）12.4g Na₂R中含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量为62g/mol．

Answer 1

分析 （1）该水的摩尔质量是22g/mol，11.0g该水的物质的量=$\frac{11.0g}{22g/mol}$=0.5mol，每个水分子中含有12个，根据N=nN_A及分子构成计算中子数；每个水分子中含有2个H原子，所以该水分子中H原子物质的量=0.5mol×2=1mol，根据H原子个数相等计算甲烷物质的量；
（2）根据化学式知，n（Na₂R）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算Na₂R的摩尔质量．

解答 解：（1）该水的摩尔质量是22g/mol，11.0g该水的物质的量=$\frac{11.0g}{22g/mol}$=0.5mol，每个水分子中含有12个，水分子个数N=nN_A=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，结合水分子构成知，水中中子数为6N_A；每个水分子中含有2个H原子，所以该水分子中H原子物质的量=0.5mol×2=1mol，根据H原子个数相等得甲烷物质的量=$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，故答案为：6N_A；O.25；  
（2）根据化学式知，n（Na₂R）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$×0.4mol=0.2mol，M（Na₂R）=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol，
故答案为：62g/mol．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系及分子构成是解本题关键，注意（1）中水的摩尔质量不是18g/mol，为易错点．