Question

（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：______在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出此步反应的离子方程式：______．
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：______．在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
（2）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠少量全反应，这是氢氧根应剩余，溶液是碱性的．
解答：解：（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH^-+H⁺=H₂O，故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；OH^-+H⁺=H₂O．
点评：本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，综合性较强，难度较大．