题目内容

(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH
7(填>、<、=),写出离子方程式:
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

(2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH
7(填>、<、=),写出离子方程式:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
分析:假设SO42-的物质的量为1mol或2mol,判断完全反应需要其它离子的物质的量,进而书写反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性.
解答:解:(1)假设SO42-的物质的量为1mol,则NaHSO4溶液中含有1molSO42-,1molH+,向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要1molBa(OH)2,即加入的Ba2+为1mol,OH-为2mol,由于H+为1mol,则需要OH-1mol,OH-过量,溶液呈碱性,pH>7,反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O,
故答案为:>;H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O;
(2)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反应后溶液呈碱性,pH>7,
故答案为:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度较大,注意与量有关的离子方程式的书写方法.
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