题目内容
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
．分析：（1）溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
（2）Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠少量全反应，这是氢氧根应剩余，溶液是碱性的．
（2）Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠少量全反应，这是氢氧根应剩余，溶液是碱性的．
解答：解：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-+H+=H2O．
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，即Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，所得溶液中氢氧根剩余，再和加入的硫酸氢钠中的氢离子反应，即OH-+H+=H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-+H+=H2O．
点评：本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况，综合性较强，难度较大．
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