题目内容
16．某温度下，测得纯水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，则c（OH-）为（ ）| A． | 2×10-7 mol/L | B． | 0.1×10-7 mol/L | C． | 0.5×10-7 mol/L | D． | 无法确定 |
分析 依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同来计算回答．
解答 解：由于纯水永远显中性，即纯水中的c（H+）=c（OH-），故某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，
故选A．
点评 本题考查了水的电离的应用，溶液中离子浓度的计算，题目较简单．
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6．下列晶体性质的比较中，错误的是（ ）
| A． | 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | B． | 沸点：NH3＞PH3 | ||
| C． | 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 | D． | 熔点：SiI4＞SiBr4＞SoCl4 |
7．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 乙烯 | C． | 乙块 | D． | 甲醇 |
4．下列说法与对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 用氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
| C． | 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 钠和冷水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
11．一定条件下，发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能说明反应达到化学平衡的是（ ）
| A． | Z的分解速率和生成速率相等 | |
| B． | X、Y、Z的浓度不再变化 | |
| C． | 反应体系的总质量保持不变 | |
| D． | 单位时间内生成2nmolZ，同时生成nmolX |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氧化钠与水反应：Na2O+H2O═Na++OH- | |
| B． | 氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 氯化铝溶液与足量NaOH溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 氧化铝和适量的烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
6．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2
（2）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
①根据上表数据，请比较T1＞T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=50%，该温度下的化学平衡常数为4．
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）＜v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）．
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代数式表示）
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是abc．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2
（2）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
| 10min | 20min | 30min | 40min | |
| T1 | 30% | 55% | 65% | 65% |
| T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）＜v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是拔去铆钉，容器是在同温同压下进行，体积之比等于物质的量之比，当冲入6molCO，假设平衡不移动，此时容器的体积为6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移动，v（正）＜v（逆）．
（2）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代数式表示）