题目内容
1．下列互为同分异构体的是（ ）| A． | 葡萄糖和果糖 | B． | 氧气和臭氧 | C． | 正丁烷和正戊烷 | D． | 金刚石和石墨 |
分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此解答．
解答 解：A．果糖、葡萄糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．氧气和臭氧是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；
C．正丁烷和正戊烷分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
D．金刚石和石墨由碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．
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11．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响．某化学兴趣小组做了以下实验：
回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验a的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，FeCl3在实验中的作用是催化作用（或催化剂），该实验得出的结论是温度越高，H2O2分解速率越快．
（3）实验b的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响，但未观察到预期的实验现象．为了达到实验目的，请用现有实验中提供的试剂或条件，提出对实验b的改进意见分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）．
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| a | 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 | 试管A中无明显气泡产生 试管B中出现大量气泡 |
| b | 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 | 两支试管中都未见明显气泡 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验a的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，FeCl3在实验中的作用是催化作用（或催化剂），该实验得出的结论是温度越高，H2O2分解速率越快．
（3）实验b的目的是探究浓度对H2O2分解速率的影响，但未观察到预期的实验现象．为了达到实验目的，请用现有实验中提供的试剂或条件，提出对实验b的改进意见分别在两支试管中加入等量的FeCl3溶液（或将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中）．
12．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀 | |
| B． | 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接 | |
| D． | 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
9．短周期元素A和B可形成AB2型化合物，若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（ ）
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14．
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14．
| A． | ②③⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①②⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
16．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
（3）测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 向试管A中加足量①1.0 mol/L KI淀粉溶液；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②澄清石灰水． | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质； ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完变质，则消毒液完全变质． |
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
6．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
| 写出化学方程式 | 写出反应类型 |
| （1）乙烯通入溴水：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | 加成反应 |
| （2）甲烷与氯气在光照下反应（写第一步）：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | 取代反应 |
（3）苯与浓硝酸在50～60℃及浓硫酸催化下反应： | 取代反应 |
10．
在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO2、0.1mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 1100℃时该反应平衡常数为 1.64 | B． | 压强：p4＞p3＞p2＞p1 | ||
| C． | 上述反应的△H＜0 | D． | 压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆 |
“立方烷”是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示：
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