Question

9．短周期元素A和B可形成AB₂型化合物，若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（　　）
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14．

• A． ②③⑥
• B． ①②③④
• C． ①②⑥
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 两种元素可以组成AB₂型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，也可能为SO₂，都位于第VIA族，如为NO₂，则A位于ⅤA族，如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，以此解答该题，

解答 解：两种元素可以组成AB₂型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可为CO₂、SiO₂或CS₂，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m-2、m+6、m-10；
也可能为SO₂，都位于第VIA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m+8；
如为NO₂，则A位于ⅤA族，若B原子序数为m，则A的原子序数为m-1，
如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，可为MgF₂、MgCl₂等，若B原子序数为m，则A的原子序数分别为m+3、m-5，
题中①②③④都正确．
故选B．

点评 本题考查周期表的结构及应用，涉及短周期元素形成常见化合物的化学式，根据可能的化合价来判断元素所在的周期表中的位置，要求学生要有坚实的基础知识，题目难度中等．