Question

10．在一恒容的密闭容器中充入 0.1mol/L CO₂、0.1mol/L CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 1100℃时该反应平衡常数为 1.64
• B． 压强：p₄＞p₃＞p₂＞p₁
• C． 上述反应的△H＜0
• D． 压强为 p₄时，在y点：v _正＞v _逆

Answer 1

分析 A、反应      CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L）       0.1         0.1               0            0
变化（mol/L）       0.08      0.08             0.16      0.16
平衡（mol/L）        0.02     0.02             0.16     0.16
平衡常数K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=1.64，由此解答．
B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
C、利用三段式计算出平衡时的浓度求算；随温度的升高转化率增大；
D、y点时甲烷的转化率小，平衡正向移动．

解答 解：A、反应      CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g），
起始（mol/L）       0.1         0.1               0            0
变化（mol/L）       0.08      0.08             0.16      0.16
平衡（mol/L）        0.02     0.02             0.16     0.16
平衡常数K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$=1.64，故A正确；
B、压强增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率变小，故P₄＞P₃＞P₂＞P₁，故B正确；
C、从图象分析，随温度升高转化率增大，正反应吸热，△H＞0，故C错误；
D、在y点，甲烷的转化率小于平衡时的转化率，平衡正向移动，V_正＞V_逆，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了平衡受温度、压强的影响而移动的问题，注意看准图象是解题的关键，难度中等．