Question

16．把a mol C₂H₄跟b mol H₂在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C₂H₆，若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量应是（　　）

• A． （3a+0.5b）mol
• B． （3a+0.5b）mol
• C． （3a+0.5b+3p）mol
• D． （3a+0.5b-3p）mol

Answer 1

分析 根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，反应物为CO₂和H₂O，根据质量守恒可计算出最终消耗的氧气．

解答 解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，
原混合物中含有C的物质的量为2amol，H的物质的量为4amol+2bmol，
根据反应物为CO₂和H₂O，1molC消耗1mol氧气，1molH消耗$\frac{1}{4}$mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为：2amol+$\frac{4}{4}$amol+$\frac{2}{4}$=（3a+0.5b）mol，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意反应后混合气体的耗氧量即是amolC₂H₄和bmolH₂的耗氧量，根据1molC消耗1mol氧气，1molH消耗$\frac{1}{4}$mol氧气计算．