题目内容

19．无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
（3）F中试剂是浓硫酸．G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．此方案不可行（填“可行”，“不可行”），理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．

分析 根据实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气中有氯化氢、水等杂质，先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，反应的尾气中有氯气用氢氧化钠吸收，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一干燥装置F，据此分析作答．

解答 解：（1）A中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，发生的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气中有氯化氢，用饱和NaCl溶液除去混在氯气中的氯化氢；
故答案为：除去混在氯气中的氯化氢；
（3）为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸汽反应，所以在收集装置和尾气吸收装置之间加一盛有浓硫酸的干燥装置F，G中用氢氧化钠处理未反应完的氯气，发生的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：浓硫酸；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）A中还有盐酸与二氧化锰反应得到的氯化锰，硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀，故测定反应残余液中盐酸的浓度此法不可行；
故答案为：不可行；硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．

点评 本题考查物质的制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握实验的原理和注意事项，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
20．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
C．硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物
D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH
1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A． 
振荡分液漏斗		B． 
稀释浓硫酸
C．   
制蒸馏水		D．
称取NaOH
7．取10ml Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到8.24g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
（已知BaSO4相对分子质量为233，BaCO3相对分子质量为197  ）
14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

已知：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴
状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体
密度/g•cm-30.792.20.713.10
沸点/℃78.513234.658.8
熔点/℃-l309-1l6-7.2
水溶性混溶难溶微溶可溶
请完成下列填空：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象B中长直玻璃管内有一段液柱上升；
（4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是吸收挥发的溴蒸气；
（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是过渡冷却1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚③乙醇挥发④乙烯流速过快，未完全发生加成反应；（写出两条即可）
（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为乙醚，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是D（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶      B．过滤      C．萃取      D．蒸馏．
4．下列说法正确的是（　　）
A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
C．电离和水解反应都是吸热过程
D．酸式盐的pH均小于7
11．按题目要求答题：
（1）CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的系统命名是3，3，4-三甲基己烷
（2）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式：；
（3）写出下列各有机物的结构简式
①支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
②某烃类化合物A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应．A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为；
③二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．写出与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：C2H5OH、HCOOH．
8．下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（　　）
A．NH3→NOB．Fe3+→Fe2+C．Cl2→NaClOD．NO2→HNO3
9．已知：氯化铁易潮解．如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B瓶中的溶液是饱和食盐水；C瓶中的溶液是浓硫酸．
（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收氯气或防止空气中水蒸气进入（回答一点即可）．

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