Question

某电镀厂有两种废水需要处理，一种废水中含上述B、C元素的BC^-离子（B为C元素，C为N元素），另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子．该厂拟定下图所示的废水处理流程．

回答下列问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是

 

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（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

 

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（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

 

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（4）③中反应时，每0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-，该反应的离子方程式为

 

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Answer 1

考点："三废"处理与环境保护

专题：化学应用

分析：（1）由转化图及图中的物质可知，NaClO、Cr₂O₇^2-离子都具有氧化性，则实现离子的转化是利用氧化还原反应实现的；
（2）利用盐的水解来分析盐溶液显碱性的原因；
（3）CN^-离子具有还原性、NaClO具有氧化性，利用氧化还原来分析，并注意无气体生成来判断生成物；
（4）利用每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子来计算被还原后Cr元素的化合价，再书写离子方程式；

解答： 解：含有CN^-离子的废水中加入次氯酸钠溶液会发生氧化还原反应：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，得到含有CNO^-、Cl^-的溶液，含有Cr₂O₇^2-的废水中加入还原剂硫代硫酸钠，会发生氧化还原反应：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O，继续处理得到待检水样．
（1）由图可知，将废水中的离子实现上述转化时，利用了氧化还原反应，则主要使用的方法为氧化还原法，故答案为：氧化还原法；
（2）NaClO溶液呈碱性，是因次氯酸根离子水解生成氢氧根离子导致的，则离子反应为ClO^-+H₂OHClO+OH^-，故答案为：ClO^-+H₂OHClO+OH^-；  
（3）碱性条件下，CN^-离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO^-、Cl^-离子，离子反应为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，故答案为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（4）每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O，
故答案为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；

点评：本题考查利用氧化还原反应来实现废水的转化，注重了化学与实际生产的联系，学生应学会利用物质的性质、元素的化合价、电子守恒等来解答．