题目内容
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为 ；
（1）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ．
（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为 ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为 ．
（1）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
（2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：硫酸氢钾是强电解质，电离利用“═”，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律；
（1）含有氢离子的酸性溶液和金属锌反应可以生成氢气，据此回答；
（2）溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液显中性，硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成沉淀．
（1）含有氢离子的酸性溶液和金属锌反应可以生成氢气，据此回答；
（2）溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，溶液显中性，硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成沉淀．
解答：
解：KHSO4为强电解质，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42-，故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
（1）硫酸氢钾溶液中含有氢离子，可以和金属锌反应生成氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时氢氧化钡中的氢氧根离子完全消耗，氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，继续滴加滴加Ba（OH）2溶液，则Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（1）硫酸氢钾溶液中含有氢离子，可以和金属锌反应生成氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：有无色气泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时氢氧化钡中的氢氧根离子完全消耗，氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，继续滴加滴加Ba（OH）2溶液，则Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
点评：本题考查学生溶液中离子之间的反应，注意硫酸氢钾是显示强酸性的盐类，难度不大．
练习册系列答案
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