题目内容

下表是元素周期表的一部分．
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
C N ① F
② P S Cl
（1）表中①的元素符号是
 
；S元素原子的最外层电子数是
 
．
（2）碳元素的最高价氧化物的化学式为
 
，该氧化物属于
 
化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl2+H2S（溶液）=S↓+2HCl；②Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；
③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁．
根据以上信息可知：氯气的氧化性
 
硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜分别与足量的氯气和硫反应的产物是（提示：Cu有+1、+2两种化合价）
 
、
 
（填化学式）．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据元素周期表中的主族序数及同周期的元素，可以判断出两种元素；
（2）碳元素位于ⅣA族，最高正价为+4价；该氧化物为非金属氧化物，C与O以共价键形成分子；
（3）根据反应①为氧化还原反应，在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出答案；根据反应③获知，金属与Cl2反应生成最高价氯化物，与S反应得到低价硫化物，又由于“Cu有+1、+2两种化合价”，故可以得出答案．
解答： 解：（1）①元素为第二周期ⅥA族元素，不难得出元素符号为O元素；S元素位于ⅥA族，所以其最外层电子数为6，故答案为：O；6；
（2）碳元素位于ⅣA族，最高正价为+4价，因此可以写出其氧化物为CO2；其分子中两种原子只有共价键，所以为共价化合物，故答案为：CO2；共价；
（3）反应①中氧化剂为Cl2，氧化产物为S，所以氯气的氧化性强于硫单质的氧化性；Cl2可以将Cu氧化为CuCl2，而S将Cu氧化为低价氧化物Cu2S，
故答案为：强于；CuCl2；Cu2S．
点评：该题考查项目较为综合，不光考查了元素周期律还考查了化学键和氧化还原反应的相关知识，要求学生能够综合的利用所学知识．
练习册系列答案
相关题目
糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质．请回答下列问题：
（1）在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H2SO4溶液．
①淀粉完全水解生成的有机物分子式为
 
．
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入
 
（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴碘溶液，应观察到
 
．
（2）油脂在人体内通过水解生成
 
和甘油，在氧化分解，为人体提供能量．
（3）蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是一种两性物质．请在下图虚线方框内写上适当的化学用语，将氨基酸的通式补充完整：
（1）同分异构现象在有机化合物中是非常普遍的．下列各组化合物：
①CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；
③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；
⑤和．
其中互为同分异构体的是
 
（填序号）．
（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是
 
．
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是
 
．
③其中能发生水解反应的是
 
．
④写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式
 
．
（3）①蛋白质是维持生命的重要物质，它是由氨基酸通过
 
连接而成的一类高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有
 
性．
②2008年，三鹿婴幼儿奶粉由于人为添加三聚氰胺，导致长期食用该奶粉的部分婴幼儿出现肾结石病．三聚氰胺的结构简式如下图所示．

请你预测三聚氰胺在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中会出现
 
个峰；三聚氰胺中氮元素的质量分数为
 
（结果用百分数表示，并保留一位小数），添加三聚氰胺会使食品中蛋白质的含量虚高．
人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害元素．对下列矿物质元素进行分类．
①镉  ②钾  ③铁  ④钙  ⑤汞  ⑥碘  ⑦铅  ⑧镁  ⑨硒  ⑩锌
（1）人体中必需的微量元素
 
；
（2）对人体有害的微量元素
 
．
了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
（1）其中属于解热镇痛的药物是
 
．
（2）碳酸镁可治疗胃酸过多的原因是
 
（用离子方程式表示）．
（3）药片常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是
 
．
下列有关实验的叙述，不正确的是
 
．
A．白磷保存在水中，金属钠保存在煤油中．
B．硝酸保存在棕色细口瓶中，且用磨口玻璃塞密封瓶口．
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管．
D．滴定管的“0”刻度在滴定管的下端尖嘴处．
E、将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯．
F、在电石中加饱和食盐水制取乙炔．
G、氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入硝酸银溶液检验Cl-．
H、用浓硫酸来配制一定浓度的稀硫酸，将浓硫酸慢慢加到盛水的量筒后，再转移到一定容积的容量瓶中．
人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务．
（1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热．其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的
 
（填字母代号）最相符．

（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”．使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物．则碳酸钠与硝酸铵的总能量
 
（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量．
（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化．比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为
 
；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为
 
．
下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A、 
   喷泉实验
B、
  转移溶液
C、
 收集氯化氢气体
D、
  分离苯和水
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A、1 mol Na+中所含电子数为NA
B、1 mol?L-1的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为2NA
C、标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含分子数为0.5NA
D、24 g Mg与盐酸反应转移的电子数为NA

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