题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Na+中所含电子数为NA |
| B、1 mol?L-1的Na2CO3溶液中所含Na+离子数为2NA |
| C、标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含分子数为0.5NA |
| D、24 g Mg与盐酸反应转移的电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．钠离子含有10个电子，1mol钠离子含有10mol电子；
B．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目；
C．标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol；
D．镁为2价金属，24g镁的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子．
B．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目；
C．标准状况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol；
D．镁为2价金属，24g镁的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子．
解答：
解：A．1mol钠离子含有10mol电子，所含电子数为10NA，故A错误；
B．没有告诉1 mol?L-1的Na2CO3溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B错误；
C．标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，故C正确；
D．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应变成镁离子失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
B．没有告诉1 mol?L-1的Na2CO3溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故B错误；
C．标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，故C正确；
D．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应变成镁离子失去2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中数据是否齐全．
练习册系列答案
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将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合再加入组量浓硝酸银溶液发生的反应后下列说法正确的是（ ）
| A、只有溴化银沉淀 |
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| C、氯化银和溴化银沉淀都有但以氯化银沉淀为主 |
| D、氯化银和溴化银沉淀都有但以溴化银沉淀为主 |
下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
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| C、K+、Na+、CO32- |
| D、Ba2+、H+、SO42- |
关于反应速率、反应限度的下列说法错误的是（ ）
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| B、碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O |
| C、二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O |
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如图是某有机物的球棍模型，其中
（代表氢原子，
代表碳原子，该有机物的名称是（ ）| A、乙烷 | B、乙醇 | C、乙烯 | D、乙酸 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
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