Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A、pH=3的NaNO₃和盐酸的混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）
• D、0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．硝酸钠和盐酸的物质的量未知；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D.0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合物料守恒判断．

解答： 解：A．硝酸钠和盐酸的物质的量未知，无法判断c（Na⁺）、c（Cl^-）相对大小，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），故C正确；
D.0.2mol?L^-1 CH₃COONa溶液和0.1mol HCl溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COONa、NaCl、CH₃COOH，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在部分醋酸，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒解答，注意A中二者浓度、D中醋酸的电离程度和醋酸根离子水解程度，为易错点．