Question

几种弱酸的一级电离常数（25℃）如下表所示，下列说法正确的是（　　）

弱酸	电离常数（K1）	弱酸	电离常数（K1）
H2CO3	4.4×10-7	HClO	3.2×10-8
H2S	1.3×10-7	H2C2O4	5.4×10-2

• A、HClO溶液中存在

  c(CIO-)

  c(HCIO)?c(OH-)

  值不变
• B、中和等体积、等pH值的草酸和氢硫酸消耗等量的氢氧化钠
• C、向NaClO溶液中通入少量CO₂发生反应：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• D、少量HI分别通入等体积、等浓度的次氯酸和氢硫酸溶液中，次氯酸溶液pH值增大而氢硫酸pH值减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．

c(CIO-)

c(HCIO)?c(OH-)

=

c(ClO-)．c(H+)

c(HClO)．c(H+)．c(OH-)

=

Ka

Kw

，平衡常数只与温度有关；
B．草酸的电离平衡常数大于硫化氢，则pH相等的草酸浓度小于硫化氢，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比；
C．次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠；
D．次氯酸和碘发生氧化会反应生成碘单质和盐酸，HI是强酸，硫化氢和HI不反应．

解答： 解：A．

c(CIO-)

c(HCIO)?c(OH-)

=

c(ClO-)．c(H+)

c(HClO)．c(H+)．c(OH-)

=

Ka

Kw

，平衡常数只与温度有关，温度不变，则平衡常数不变，所以温度不变HClO溶液中存在

c(CIO-)

c(HCIO)?c(OH-)

值不变，该选项没有明确温度，故A错误；
B．草酸的电离平衡常数大于硫化氢，则pH相等的草酸浓度小于硫化氢，消耗碱的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的草酸的物质的量小于硫化氢，所以硫化氢消耗NaOH的物质的量多，故B错误；
C．次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠和二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C正确；
D．次氯酸和碘发生氧化会反应生成碘单质和盐酸，反应方程式为HClO+2HI=I₂+HCl+H₂O，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氢离子浓度增大，溶液的pH减小；HI和硫化氢不反应，但HI溶于水得到强酸，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及氧化还原反应、平衡常数等知识点，注意A中表达式的变形、D中HI是强酸，这些都是易错点．