Question

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图．下列说法不正确的是（　　）

• A、该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）
• B、若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线
• C、该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低
• D、图II中曲线a、b可表示使用不同催化剂的能量变化曲线

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,反应热和焓变,化学平衡的影响因素

专题：图示题

分析：图Ⅰ中X、Y、Z的浓度的变化趋势判断反应物和生成物，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比确定反应方程式应为X（g）+3Y（g）?2Z（g），以此来确定A是否正确；
由图Ⅱ可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，以此来确定B、C是否正确；
图Ⅲ纵坐标随横坐标的增大而减小，以此来确定D是否正确．

解答： 解：A、图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）?2Z（g），故A正确；
B、压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故B错误．
C、根据图Ⅱ可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故C正确；
D、加入催化剂降低反应的活化能，反应热不变，所以图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故D正确；
故选B．

点评：本题考查化学平衡移动问题以及化学反应与能量变化，题目难度不大，注意分析题中曲线的变化特点．