题目内容
【题目】已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6
2CH3CH2OH + 2CO2↑。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NA
B.常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NA
C.4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NA
D.2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA
【答案】B
【解析】
A．1个葡萄糖分子中含有5个-OH，则0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)中含羟基(-OH)数目为0.5NA，A错误；
B．46 g CH3CH2OH的物质的量是1 mol，由于2 molCH3CH2OH与足量金属钠反应产生1 mol H2，则1 mol CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子的物质的量是0.5 mol，分子数为0.5NA，B正确；
C．缺少外界条件，不能确定气体的物质的量，因此不能计算其中含有的C原子数目，C错误；
D．Mg是+2价金属，1 mol Mg完全失去2 mol电子，2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，则其在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
金钥匙试卷系列答案【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是( )
A. 温度为T时，该反应
=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同
【题目】工业上用钛精矿(主要成分TiO2，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。
已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；
②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；
③常见物质熔沸点
化合物 | TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | AlCl3 | VOCl3 | VOCl2 | MgCl2 | Ti | Mg |
沸点 | 136 | 56 | 308 | 180(升华) | 134 | 168 | 1412 | 3260 | 1090 |
熔点 | -69 | -25 | 304 | 190 | -78.9 | —— | 712 | 1668 | 648.9 |
回答下列问题：
(1)将钛精矿粉粹的目的是：_______________
(2)氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：_____________
(3)物质1是________，步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2，其目的是_____________；
(4)工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。
①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为_____________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2，不采用常压蒸馏的原因是_______。
②根据图象，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。
(G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0)
