Question

常温下，将0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是

A．[HA]<[A-] B．[HA]一定大于0．1 mol·L-1

C．[Na+]=[HA]+[A-] D．2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

Answer 1

D

【解析】

试题分析：0．2 mol·L-1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，生成等物质的量的NaA、HA；,；pH大于7，说明水解大于电离，所以[HA]>[A-] ，故A错误；[HA]一定大于0．05 mol·L-1 ，故B错误；根据物料守恒，2[Na+]=[HA]+[A-] ，故C错误； 根据电荷守恒和物料守恒，2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]，故D正确。

考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。