题目内容
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
B．0.1mol·L-1Na2CO3 溶液： Al3+、Ba2+、NO3－ 、Cl－
C．0.1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－
D．由水电离的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液： Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO3－
A
【解析】
试题分析：0． 1mol·L-1Na2CO3 溶液，CO32-与Ba2+反应，生成碳酸钡沉淀，故B错误；0． 1mol·L-1FeCl3 溶液，Fe3+与SCN－与不能共存、Fe3+的与I－因发生氧化还原反应不能共存，故C错误；由水电离的c(H＋)=1．0×10-9 mol?L?1溶液，溶液呈强酸性或强碱性，HCO3－、不能存在，故D错误。
考点：本题考查离子共存。
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Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
Cr2O72－(橙色)+H2O
7H2O。（5分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
| 5,0×10-13mol2·L-2 |
| 8．3×10-17mol2·L-2 |
| 6．3×10-18mol2·L-2 |
| 1．6×10-24mol2·L-2 |
| 1．3×10-36mol2·L-2 |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
CuS(s)
Cu2+(aq)+S2-(aq)（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0．1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS(s) 
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体