题目内容
2．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）| A． | 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 | |
| B． | 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | |
| C． | 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 | |
| D． | 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 |
分析 氯气与水发生：Cl2+H2O?HCl+HClO，HCl为强酸，完全电离，HClO具有弱酸性部分电离、HClO具有强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此解答该题．
解答 解：A．氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；
B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，生成氧气，故C错误；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，氯水放置数天后，酸性增强，溶液pH减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意HClO的性质，为中学阶段中常考查的重要化合物．
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12．在一定温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）能判断该反应已达到平衡状态的依据是（ ）
| A． | 容器中压强不变 | |
| B． | 混合气体中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值保持不变 | |
| C． | v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O） | |
| D． | c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O） |
10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（ ）
| A． | FeO42-中Fe的化合价是+6价 | |
| B． | 每产生1molCl-，转移2mol电子 | |
| C． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 | |
| D． | FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 |
14．有两种气态烃组成混合气体2.24L，完全燃烧后，得到3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是（ ）
| A． | 可能含甲烷 | B． | 一定含乙烷 | ||
| C． | 一定是甲烷和乙烯的混合气体 | D． | 可能是甲烷和丙炔的混合气体 |
11．某烷烃相对分子质量为86，跟Cl2反应生成一氯取代物只有两种，它的结构简式、名称全正确的是（ ）
| A． | CH3 CH2C （CH3）3 2，2-二甲基丁烷 | B． | （C2H5）2CHCH3 2-乙基丁烷 | ||
| C． | （CH3）2CHCH（CH3）2 2，3-二甲基丁烷 | D． | CH3（CH2）4CH3 己烷 |
7．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 1 mL 0.5 mol•L-1的NaCl溶液 | B． | 100 mL 0.01 mol•L-1的MgCl2溶液 | ||
| C． | 100 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液 | D． | 10 mL 1 mol•L-1的KClO3溶液 |