题目内容
12．在一定温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）能判断该反应已达到平衡状态的依据是（ ）| A． | 容器中压强不变 | |
| B． | 混合气体中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值保持不变 | |
| C． | v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O） | |
| D． | c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O） |
分析 可能反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答．
解答 解：A．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．反应过程中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值始终不变，不能根据其比值判断平衡状态，故B错误；
C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O），表示的都是逆反应，无法判断平衡状态，故C错误；
D．c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O），表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
20．有机物的结构可用“键线式”表示．如CH3-CH═CH-CH3，可简写为
．有机物X的键线式为 
，下列说法不正确的是（ ）
．有机物X的键线式为 ，下列说法不正确的是（ ）| A． | X的化学式为C8H8 | |
| B． | 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为 | |
| C． | X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | X与足量的H2在一定条件下反应，可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 |
1．以菱镁矿（主要成分为MgCO3、含少置FeCO3、SiO2）制备高纯氧化镁的流程如图所示：
己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如表一、二：
表一：
表二：
（1）操作 II和 III中涉及的分离方法分别是过滤、蒸发、结晶、过滤．
（2）残渣I的主要成分是，加入H2O2的过程中可观察到的现象是溶液变为黄色，有气泡生成，其中发生的离子反应方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收．煅烧时发生反应的化学方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+2SO2↑．
（4）采用滴定法测定溶液 II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失．实验中应选取
指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液 II中的Fe3+ 离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol•L-1，则溶液 III的 pH=3.2（己知：lg2=0.3）．
己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如表一、二：
表一：
| 指示剂 | 酚酞 | 甲基酸 |
| 变色范围（pH） | 8.2-10.0 | 3.1-4.4 |
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀时pH | 1.1 | 5.9 | 8.4 |
| 沉淀完全时pH | 3．？ | 9．？ | 10.2 |
| 溶度积常数 | 4×10-34 | 8×10-16 | 2×10-13 |
（2）残渣I的主要成分是，加入H2O2的过程中可观察到的现象是溶液变为黄色，有气泡生成，其中发生的离子反应方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收．煅烧时发生反应的化学方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+2SO2↑．
（4）采用滴定法测定溶液 II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失．实验中应选取
指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液 II中的Fe3+ 离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol•L-1，则溶液 III的 pH=3.2（己知：lg2=0.3）．
18．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 | |
| A | 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 | 产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺 | 加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量 |
| B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
| C | 向某无色溶液中滴加氯水和一定量的CCl4，振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I- |
| D | 滴加稀NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入（通入）的试剂是（ ）
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入（通入）的试剂是（ ）
| A． | 氯气 | B． | KMnO4溶液 | C． | FeCl3溶液 | D． | 浓盐酸 |
17．1.2mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（ ）
| A． | 0.6mol | B． | 2.5mol | C． | 3mol | D． | 4.8mol |
4．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molC12 完全取代得到物质Z，则X 的结构简式可能是（ ）
| A． | CH2=CH2 | B． | CH≡CH | ||
| C． | CH≡CCH 3 | D． | CH2=CCl一CH=CHCl |
1．下列实验中，合理的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取9.5mL NaOH溶液 | |
| B． | 用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20g NaCl固体 | |
| D． | 用100mL量筒配制125mL 0.1mol•L-1盐酸 |
2．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 | |
| B． | 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | |
| C． | 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 | |
| D． | 氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 |