Question

13．标准状况下VL H₂S溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/mL，则溶液物质的量浓度为$\frac{500ρV}{11200+17V}$ mol•L^-1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算H₂S的物质的量，根据m=nM计算H₂S的质量，根据m=ρV计算1L水的质量，二者质量之和即为所得溶液质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：标况下V LH₂S的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，其质量为$\frac{V}{22.4}$mol×34g/mol=$\frac{34V}{22.4}$g，溶液质量=1 L×1000g/L+$\frac{34V}{22.4}$g=（1000+$\frac{34V}{22.4}$）g，溶液体积=$\frac{（1000+\frac{34V}{22.4}）g}{1000ρg/L}$=$\frac{1000+\frac{34V}{22.4}}{1000ρ}$L，则溶液物质的量浓度=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{1000+\frac{34V}{22.4}}{1000ρ}L}$=$\frac{500ρV}{11200+17V}$mol/L，
故答案为：$\frac{500ρV}{11200+17V}$．

点评 本题考查物质的量浓度计算，关键是计算溶液体积，注意对公式的理解与灵活运用，题目为字母型，需要学生细心计算，属于易错题目．