下列物质以任意比混合.只要混合物的质量不变.完全燃烧后产生CO2的质量也不变的是( )A．乙醛和乙酸乙酯B．甲酸和乙酸C．甲醛和乙醇D．甲酸甲酯和乙酸乙酯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列物质以任意比混合，只要混合物的质量不变，完全燃烧后产生CO₂的质量也不变的是（　　）

	A．	乙醛和乙酸乙酯		B．	甲酸和乙酸
	C．	甲醛和乙醇		D．	甲酸甲酯和乙酸乙酯

分析无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含碳量相等，据此对各选项进行判断．

解答解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含碳量相等，
A．乙醛的分子式为C₂H₄O，乙酸乙酯的分子式为：C₄H₈O₂，二者的最简式相同，则含碳量相同，符合题意，故A正确；
B．甲酸的分子式为CH₂O₂，乙酸的分子式为C₂H₄O₂，最简式为CH₂O，二者的含碳量不同，不符合题意，故B错误；
C．甲醛的分子式为HCHO，乙醇的分子式为C₂H₆O，二者的含碳量相等，不符合题意，故C正确；
D．甲酸甲酯的分子式为C₂H₄O₂，最简式为CH₂O，乙酸乙酯的分子式为C₄H₈O₂，最简式为C₂H₄O，二者的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；
故选A．

点评本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息明确有机物分子中的含碳量相同为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

W%=$\frac{CM}{1000ρ}$%

D．

c=$\frac{1000m}{VM}$

10．下列分子中含有两个π键的组合是（　　）
①H₂O ②CO₂ ③H-C≡N ④NH₃ ⑤N₂ ⑥CH₄．

7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	60g二氧化硅晶体中含有2N_A个硅氧键
	B．	1molD₂O中含有10N_A个质子
	C．	12g金刚石中含有N_A个碳碳键
	D．	1mol石墨晶体中含有2N_A个碳碳键

4．某高分子化合物的部分结构如图：关于该物质的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	合成该聚合物的单体是CHC1=CHC1
	B．	聚合物的链节（重复的基本结构单元）为
	C．	聚合物的分子式为C₃H₃C1₃
	D．	该聚合物可表示为，其中n为定值

11．

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
①氧化剂是O₂
②HO₂在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO₂
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp³杂化．

8．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
①碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃，俗称小苏打；
②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而胃溃疡患者则不能服用它来治疗胃酸过多，可用Al（OH）₃代替；
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法为加热，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

9．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别为CH₂=CHCHO、HOCH₂CH₂CHO．
（2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
（3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式

．①分子式为C₄H₆O ②含有1个-CH₃
（4）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．
（5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为

，反应类型为缩聚反应．

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