Question

19．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等．下列说法错误的是（　　）

• A． X、Y、Z 一定位于同一周期
• B． X与Y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构
• C． Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应
• D． W与X、Y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者

Answer 1

分析 已知25℃时，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，则W为H元素，X为Cl元素，Z的电子层数与最外层电子数相等，应为Al元素，Y的原子半径比Al小，比Cl大，应为第三周期元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：由以上分析可知W为H元素，X为Cl元素，Z为Al元素，
A．由以上分析可知X、Y、Z都为第三周期元素，故A正确；
B．Y可能是Si、P、S，当为P时，PCl₅为共价化合物，如果各原子达到8电子稳定结构，则需满足|化合价|+最外层电子数=8，P：|+5|+5=10，不满足，因此达不到8电子稳定结构，故B正确；
C．如Y为Si，则硅酸为弱酸，与氢氧化铝不反应，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．