题目内容

12．某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）．已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是KMnO4（或“KClO3”等）（填化学式）．
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是acd．
a．除去C12中的杂质HCl       b．干燥       c．提供后续水蒸气              d．观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用．
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到上层溶液为紫红色．
（5）装置E中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

分析 由图中装置可知，装置A中放入KMnO4（或“KClO3”等）、分液漏斗中放入浓盐酸，产生的氯气通入饱和食盐水除去其中的氯化氢气体，然后通入C，干燥的有色布条，固体粒状干燥剂，可观察到c处布条褪色，d处不褪色，氯气通入漏斗D中，溶液变橙色，再滴入KI溶液与苯的分层的液体中，苯层呈紫色，最后多余的氯气用硫代硫酸钠溶液吸收，Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42-，以此来解答．
（1）根据仪器a的特征以及常用仪器的名称分析解答；装置A无须加热制取氯气，需选择在常温下氧化氯化氢的氧化剂；
（2）生成的氯气中混有HCl，装置B的作用有除去氯气中的氯化氢，提供后续水蒸气，并作安全瓶；
（3）潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；
（4）苯能萃取溴水中的溴单质，苯的密度比水小；
（5）Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42-，根据得失电子守恒和原子守恒书写．

解答 解：（1）仪器a具有玻璃活塞的漏斗，为分液漏斗，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中在常温下氧化氯化氢制取氯气，可选择KMnO4（或“KClO3”等），反应为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，
故答案为：分液漏斗；KMnO4（或“KClO3”等）；
（2）氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，氯气通入C，干燥的有色布条，固体粒状干燥剂，可观察到c处布条褪色，d处不褪色，装置B提供后续水蒸气，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，可观察装置是否堵塞，所以acd符合，
故答案为：acd；
（3）向装置c中通入氯气，d处的有色布条不褪色，因为干燥的氯气不具备漂白性，c处的有色布条褪色，这说明氯气经过溶液B后带上了水，潮湿的氯气具有漂白性，真正起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，
故答案为：Cl2无漂白作用，HC1O起漂白作用；
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，溴水中加入苯振荡后苯层呈橙红发生萃取，苯的密度比水小，上层溶液为紫红色，
故答案为：上层溶液为紫红色；
（5）Na2S2O3中硫显+2价，被氯气氧化SO42-，则装置E中相应的离子反应方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，
故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

点评 本题考查氯气的制备实验及性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及除杂的方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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2．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①氨水、②氯化铵溶液．
请回答：
（1）两种溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序号）．
（2）一水合氨的电离方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
（3）下列说法正确的是c（填字母）．
a．①和②中水的电离均被抑制
b．①中由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
c．若两溶液等体积混合后pH＞7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解②时，阳极反应式是4OH--4e-2H2O+O2↑．
3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．NaOH和金属铝B．NaOH 和CO2C．Na2CO3和HClD．Na和O2
20．下列有关说法正确的是（　　）
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B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
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7．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数．下列判断不正确的是（　　）
A．图2 中反应速率最快的是容器丙
B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
C．图l 中容器乙0～5 min时间内v${\;}_{（{N}_{2}）}$=0.012mol/（L•min）
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17．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
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D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
4．教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
操作现象
Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃
（1）Na2O2的电子式为，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表
示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑．
（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应．
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（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+．
（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出
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1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
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下列说法正确的是（　　）
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