Question

2．一定条件下，将NO₂、NO、O₂按一定体积比充满一容器，倒置于水槽中，片刻后溶液充满容器，则反应前NO₂、NO、O₂的体积比为（　　）
①1：1：1  ②4：3：1  ③4：24：19   ④4：24：7  ⑤任意比．

• A． ①
• B． ②③
• C． ①④⑤
• D． ①③

Answer 1

分析 若气体能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒，应该有n（NO）×3+n（NO₂）=n（O₂）×4，据此对各选项进行判断．

解答 解：若气体能完全溶于水，即NO、NO₂、O₂三种气体恰好完全反应，全部生成了硝酸，在反应中1molNO失去3mol电子，1molNO₂失去1mol电子，1molO₂得到4mol电子生成HNO₃，根据反应中电子得失守恒，应该有：n（NO₂）+n（NO）×3=n（O₂）×4成立，相同条件下气体体积与物质的量成正比，则：V（NO₂）+V（NO）×3=V（O₂）×4，
①1+1×3=4=1×4，故正确；
②4+3×3=13≠1×4=4，故错误；
③4+24×3=76=19×4=76，故正确；
④4+24×3=76≠7×4，故错误；
⑤任意比，故错误；
故选D．

点评 本题主要考查了混合物反应的计算，侧重氧化还原反应中的电子守恒，题目难度中等，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键，试题侧重分析能力和计算能力的考查．