Question

（15分）为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。

（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。

（3）实验记录如下（请补全空白）：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量	________________	__________________________
Ⅱ	向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液	刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色	__________________________

（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_______________________，

步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________，

步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。

 

Answer 1

（1）球形冷凝管（或冷凝管） 回流溴（或以免溴挥发等） （2）滴液漏斗和三颈瓶气压相通

（3）Ⅰ：橙黄色褪去 Br2的氧化性大于H2SO3 Ⅱ：H2O2的氧化性大于Br2

（4）步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应（H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等都可）

H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br- H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O

【解析】

试题解析：（1）仪器A的名称是球形冷你管，其作用是使溴蒸汽冷凝回流。（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是该仪器与三颈瓶相同，气压相等，液体能顺利流出。（3）Ⅰ：打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量，H2SO3被溴水氧化，溶液的橙黄色褪去，说明溴单质的氧化性强于亚硫酸；Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液，溶液又变为橙黄色，说明过氧化氢将溴离子氧化为溴单质，则H2O2的氧化性大于Br2；（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化可能是因为步骤1的H2SO3有过量，H2O2先和H2SO3反应，或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等；步骤Ⅰ中，亚硫酸与溴单质反应，离子方程式为：H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-；步骤Ⅱ中主要发生过氧化氢和溴离子的反应，离子方程式为： H2O2+2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O。

考点：实验方案的设计