题目内容
现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－
H2O，该反应的化学方程式为 。
（2）⑩在水中的电离方程式为 ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式 。
27、（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2） Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-； （3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
【解析】
试题分析：（1）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，离子方程式可以表示为：H++OH-═H2O，答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；（3）小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）①向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，该离子反应为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O。
考点：考查离子方程式，电离方程式的书写。
（15分）为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量 | ________________ | __________________________ |
Ⅱ | 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 | __________________________ |
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_______________________，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。
mol·L－1