题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
D
【解析】
试题解析：一个二氧化氮和一个二氧化碳分子中都含有两个氧原子，所以分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的最简式都为CH2，故n（CH2）=
=2mol，故n（C）=2mol，N（C）=2NA，故B正确；NO2和N2O4的最简式为NO2；故n（NO2）=
=2mol，即原子的总数为6NA；所以92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA；故C正确；根据阿伏伽德罗定律可以知道，在标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，而本题中条件为常温常压下，22.4L氯气的物质的量不是1mol，故D错误。
考点：阿伏伽德罗常数的应用
导学全程练创优训练系列答案（15分）为了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相对强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称_________，其作用是___________。
（2）用仪器B滴加液体并不需要打开玻璃塞c，原因是____________________________。
（3）实验记录如下（请补全空白）：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液至过量 | ________________ | __________________________ |
Ⅱ | 向步骤Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色 | __________________________ |
（4）步骤Ⅱ中，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条）_______________________，
步骤Ⅰ中反应的离子方程式_________________________________________________，
步骤Ⅱ中主要反应的离子方程式_____________________________________________。
B．
C． 
D．
向阴极移动