题目内容
现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B还能组成18个电子6核分子Y；C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍；D、E、F三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水；G原子核电子排布中未成对电子数在前36号元素原子钟最多．请回答下列问题：
（1）G的基态原子价电子排布式为
（2）X分子的空间构型为
（3）D、E最高价氧化物的水化物之间反应生成盐M，E、F最高价氧化物的水化物之间反应生成盐N，M溶液与N溶液之间反应的离子方程式
（4）用高能射线照射液态A2C时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出离子的电子式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A、B还能组成18个电子6核分子Y，则Y为N2H4，所以A为H元素，B为N元素，C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍，则C为O元素；D、E、F三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，则三种元素的最高价氧化物的水化物其中一种为强碱、一种为强酸、另一种为两性氢氧化物，D、E最高价氧化物的水化物之间反应生成盐M，E、F最高价氧化物的水化物之间反应生成盐N，则E为Al元素，D的原子序数比E小，则D为Na，所以F的最外层电子数为10-3-1=4，则F为S元素；G原子核电子排布中未成对电子数在前36号元素原子钟最多，则G的外围电子排布式为3d54s1，所以G为Cr元素；据此结合元素及其化合物的性质分析解答．
解答：
解：现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种前36号元素．已知A、B组成的10个电子4核分子X，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则X为NH3，A、B还能组成18个电子6核分子Y，则Y为N2H4，所以A为H元素，B为N元素，C原子的最外层电子书是次外层电子书的3倍，则C为O元素；D、E、F三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，则三种元素的最高价氧化物的水化物其中一种为强碱、一种为强酸、另一种为两性氢氧化物，D、E最高价氧化物的水化物之间反应生成盐M，E、F最高价氧化物的水化物之间反应生成盐N，则E为Al元素，D的原子序数比E小，则D为Na，所以F的最外层电子数为10-3-1=4，则F为S元素；G原子核电子排布中未成对电子数在前36号元素原子钟最多，则G的外围电子排布式为3d54s1，所以G为Cr元素；
（1）G为Cr元素，其基态原子价电子排布式为3d54s1；由晶胞图可知该晶胞为面心立方最密堆积，其配位数为12；
故答案为：3d54s1；12；
（2）X为NH3，其空间构型为三角锥形，中心原子N原子有3个成键电子对和1个孤电子对，则为sp3杂化；氮气含有2个原子，价电子数为10，与CO互为等电子体；
故答案为：三角锥形；sp3；CO；
（3）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应生成盐NaAlO2，Al、S最高价氧化物的水化物之间反应生成盐Al2（SO4）3，NaAlO2溶液与Al2（SO4）3溶液之间反应生成氢氧化铝沉淀，其反应的离子方程式为：Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
故答案为：Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）A为H元素，C为O元素，A2C为H2O分子，用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子为H2O+，该阳离子中O与H之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；该阳离子与F氢化物的水溶液反应生成一种黄色固体，则黄色固体为S，H2O+与H2S发生氧化还原反应生成S、水与H+，其反应的离子方程式为：2H2O++H2O=S↓+2H2O+2H+；
故答案为：；2H2O++H2O=S↓+2H2O+2H+．
（1）G为Cr元素，其基态原子价电子排布式为3d54s1；由晶胞图可知该晶胞为面心立方最密堆积，其配位数为12；
故答案为：3d54s1；12；
（2）X为NH3，其空间构型为三角锥形，中心原子N原子有3个成键电子对和1个孤电子对，则为sp3杂化；氮气含有2个原子，价电子数为10，与CO互为等电子体；
故答案为：三角锥形；sp3；CO；
（3）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应生成盐NaAlO2，Al、S最高价氧化物的水化物之间反应生成盐Al2（SO4）3，NaAlO2溶液与Al2（SO4）3溶液之间反应生成氢氧化铝沉淀，其反应的离子方程式为：Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
故答案为：Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）A为H元素，C为O元素，A2C为H2O分子，用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子为H2O+，该阳离子中O与H之间形成1对共用电子对，其电子式为：
；该阳离子与F氢化物的水溶液反应生成一种黄色固体，则黄色固体为S，H2O+与H2S发生氧化还原反应生成S、水与H+，其反应的离子方程式为：2H2O++H2O=S↓+2H2O+2H+；故答案为：
；2H2O++H2O=S↓+2H2O+2H+．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素的推断、电子排布式、杂化类型、离子方程式、电子式等，题目难度中等，根据原子结构和元素的性质推断出具体的元素是解题的关键．
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
相关题目
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
| C、用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| D、将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu |
下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（ ）
| A、化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物 |
| B、有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种 |
| C、一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物 |
| D、饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大 |
