题目内容

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
可能大量含有的阴离子Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-
为探究其成分，进行了以下探究实验．甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
（1）该溶液中一定含有的阳离子是：
 
，一定不存在的阴离子是：
 
；
（2）B→C的离子方程式：
 
；C→D的离子方程式：
 
．
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH-═H2O，再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗氢氧化钠V0；
（2）沉淀减少的反应是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液的反应．
解答： 解：（1）根据图象，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+；
由离子共存可知，一定不含有CO32-、AlO2-，开始加入2V0无沉淀生成说明发生的反应是：H++OH-═H2O，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，有Al3+；再加入氢氧化钠溶液至5V0，图象分析可知生成沉淀增多至最大，反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠，沉淀量不变，说明氢氧化钠和溶液中的铵根离子反应，NH4++OH-?NH3?H2O，消耗氢氧化钠溶液3V0，继续加入氢氧化钠溶液，沉淀开始溶解，到加入10V0氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，发生的反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O，消耗氢氧化钠V0；沉淀的质量不变，反应为NH4++OH-?NH3?H2O的反应，则有NH4+；图中反应现象无法确定是否含K+；综上所述一定含有H+、NH4+、Al3+，故答案为：H+、NH4+、Al3+；CO32-、AlO2-；
（2）BC段，即沉淀的量不变化，但是消耗氢氧化钠，故此溶液中存在NH 4+，故离子反应方程式为：NH 4++OH-?NH3?H2O，沉淀减少过程（即CD段）中发生反应是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液中的反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：NH 4++OH-?NH3?H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
点评：本题综合考查氧化还原反应和离子反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，（2）中反应的先后顺序为解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应为
 
反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡
 
移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
 
．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
实验室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
 
（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
 
g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是
 
（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度
 
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
 
、
 
．
（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的
影响
 
．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度
 
．
有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一种或几种组成．实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色 
②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．该粉末一定含（填写化学式，以下同）
 
，一定不含
 
，可能含
 
．上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的化学方程式为
 
．
请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤．
现有四瓶溶液，分别是BaCl2、H2SO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
已知；A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，A加入D中有沉淀产生．
则：A：
 
； B：
 
；C：
 
；D：
 
．
写出A与D反应的离子方程式
 
．
物质A～D都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质．各含有下列阴阳离子各一种．四种物质的离子不可重复．
阳离子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
阴离子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
A物质受热易分解，且焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若将B中的沉淀加入氢氧化钠中，则沉淀溶解；将D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物质；
（1）分别填出下列物质的化学式  B
 
；C
 
；D
 
．
（2）写出A分解的化学方程式：
 
．
（3）少量的A与D反应的离子方程式：
 
．
（4）C溶液的颜色：
 
．
已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质，如图1．A～F是六种有机化合物，它们之间的关系如图2，请根据要求回答：
（1）C中含有的官能团是
 
（填名称）．
（2）反应①的化学方程式为
 
，此反应的类型是
 
．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为
 
．
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
 
．
（5）B的结构简式是
 
．
（6）F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有
 
种，其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢的是
 
（写结构简式）．
化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择：
阳离子K+  Na+  Fe2+  Ba2+  NH4+
阴离子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-    HSO4-
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体．
①A的化学式为
 
；B的化学式为
 
；②A、B溶液混合后加热量中性反应的离子方程式为
 
．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则：
①A为
 
；B为
 
；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：
Ⅰ
 
；相关的离子反应方程式
 
．
Ⅱ
 
；相关的离子反应方程式
 
．
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（　　）
A、常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱
B、常温下，测得0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D、常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

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