题目内容
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2 ，DCA ；
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性 ；沸点的高低 ，
（3）写出E与烧碱反应的离子方程式 ．
（4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式： ．
（5）A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，当将其燃烧，现象为 ，化学方程式为 ，反应类型是 ．
（6）F的最高价氧化物可以与B发生化学反应，方程式为 ，F体现 性．
（1）用电子式表示下列物质A2C2
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
（3）写出E与烧碱反应的离子方程式
（4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：
（5）A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，当将其燃烧，现象为
（6）F的最高价氧化物可以与B发生化学反应，方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A是H元素；
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
再结合原子结构、物质性质、元素周期律解答．
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
再结合原子结构、物质性质、元素周期律解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，A原子核内只有1个质子，则A是H元素；
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
（1）A2C2是H2O2，其电子式为
，DCA为NaOH，其电子式为
，
故答案为：；；
（2）H与O、H与S形成化合物分别为H2O、H2S，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S；由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
故答案为：H2O＞H2S；H2O＞H2S；
（3）E是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）氢氧化钠与二氧化碳按1：1反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（5）A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，则该化合物为C2H4，当将其燃烧，现象为有蓝色火焰，化学方程式为C2H4+3O2
2CO2+2H2O，反应类型是氧化还原反应，
故答案为：有蓝色火焰；C2H4+3O2
2CO2+2H2O；氧化还原反应；
（6）F的最高价氧化物为硫酸，可以与碳发生氧化还原反应，方程式为C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O，硫元素体现了氧化性，
故答案为：C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O；氧化．
B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，所以B原子核外电子数为6，则B是C元素；
C原子最外层电子数比次外层电子数多4个，最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2个，其次外层为K层，则C元素核外电子数是8，所以C是O元素；
D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，其次外层为L层，则D原子有11个电子，为Na元素；
E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应，则E是Al元素；
F与C同主族，且都是短周期元素，则F是S元素，
（1）A2C2是H2O2，其电子式为
，DCA为NaOH，其电子式为，故答案为：
；；（2）H与O、H与S形成化合物分别为H2O、H2S，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S；由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
故答案为：H2O＞H2S；H2O＞H2S；
（3）E是Al，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）氢氧化钠与二氧化碳按1：1反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3；
（5）A与C可以组成化合物，相对分子质量为28，则该化合物为C2H4，当将其燃烧，现象为有蓝色火焰，化学方程式为C2H4+3O2
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故答案为：有蓝色火焰；C2H4+3O2
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（6）F的最高价氧化物为硫酸，可以与碳发生氧化还原反应，方程式为C+2H2SO4
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故答案为：C+2H2SO4
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点评：本题涉及离子方程式书写、元素周期律、电子式等知识点，侧重考查基本理论、化学用语，熟练掌握原子结构、元素周期表结构、物质结构及性质即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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